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气体实验定律
19世纪初所发现的几个气体定律，原则上只适用于理想气体。所谓理想气体就是分子没有体积，没有分子力的气体。实际上自然界是没有理想气体的，但当气体在压力不大，温度较高环境下，其分子力不大，分子体积极微小，很近似理想气体。这样气体的压强、体积、温度和重量之间的关系变化，基本适合护下述公式。实验征明在100个大气压以下按下述公箭式运算的结果误差不超过5％。在治疗用高压氧压力范畴内的气体完全适用理想气体的定律。
一、波义尔—马略特（Boyle—mariotle）定律
当气体的温度不变，一定质量（数量）的气体，1其压强（P）与体积（V）成反比。换句话说：温度B恒定（不变）一定量的气体压强与体积的乘积是一个恒量（常数）。见公式（1）
P1V1=P2V2
……公式（1）
P1气体压力
V1气体体积
P2改变后气体压力
V2改变后气体体积
根据气体热运动的理论，当气体受到压缩，体积变小，单位体积内分子数量增多，故在单位时间内容位器壁（单位面积）受到更多分子的撞击，压强会增大，但是体积和压强的乘积不变。如某气体在一个大气压下，体积为 4L，压强（P1）×体积（V1）=1×4=4。当压力增加一倍（P2为2ATA），则体积减少一倍（V2=2L）。P2V2=2×2=4。利用高压氧治疗气栓症的原理就是使用0.2MPa的高压氧，治疗时气体栓子体积缩小一半，若使用0.3MPa则气体栓子体积缩小2／3（表2－1）。
表2－1气体压力与体积的关系
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气体压力（ATA）
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1/2
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1
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2
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4
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8
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气体体积（L）
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8
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4
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2
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1
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1/2
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二、盖一自萨克（Gay－Lussac）定律
压强不变时，一定数量的气体，温度每升高1℃，其体积增0℃时体积的1／273。也就是说：压强不变时，气体的体积（V）与温度（T）成正比。用公式表示。见公式（1）及（2）
V1/ V2=T1/T2
……气体（1）
Vt：温度升至t℃时气体体积；
V0：0℃时该气体的体积；
t：气体升高之温度
根据气体分子热运动理论，一定数量之气体，温度上升，气体分子活动加强，单位时间内撞击容器壁的次数增多，故压强增加；如果不使压强增加，就必须使体积增大（加大容器体积）使单位面积上所受的分子撞击次数不增加。
  
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