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气体的弥散
物体的分子不需外力，而靠自己（分子）的运动，向另外地方移动或进入另一物体内的现象称弥散或扩散。固体、液体和气体都有弥散现象。但由于气体分子间距离大，分子力小，分子运动速度大，所以气体的弥散作用最明显。气体借弥散作用可以：①均匀地充满整个容器（全部空间）。如在一个大厅的角落打碎一瓶香水，很快在大厅各个角落都可嗅到香味；②气体与液体直接或隔半透膜互相接触，气体分子可逐渐弥散（进入）到液体内。这种现象又称溶解；③溶解在液体内的气体，慢慢扩散，最终均匀地分布在液体内。
一、弥散系数
弥散系数是衡量气体弥散能力的物理量。它是在单位分压下、单位时间内、通过单位面积的气体量。弥散系数取决于气体和液体的性质（表2—4）。
表2－4氧、氮等气体在水和体液内的溶解系数 （1ATA 38℃）
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溶液
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氧
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氮
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二氧化碳
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水
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0.02323
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0.01272
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0.545
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血浆
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0.0209
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0.0117
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0.510
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细胞
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0.0261
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0.0146
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0.440
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溶解系数越大说明溶解量越大。
二、气体弥散方向
气体是从高分压部位向低分压部位弥散，与总压力无关。如甲方混合气体总压力为760mmHg，其中PO2为456mmHg，PN2为 304mmHg。乙方混合气体总压力为1000mmHg，其中PO2为800mmHg，PNZ为200mmHg。并非乙方气体向甲方弥散，而是氧气从乙向甲弥散，氮气从甲向乙弥散。
三、气体弥散速度和强度与以下因素有关：
（－）与气体分子量的关系 在相同的分压和温度下，气体的弥散速度与气体的分子量或密度的平方根成反比，称格雷汉（Graham）定律。例如氧的分子量为32，二氧化碳分子量为48，其平方根分别为5.7和7.0可看出氧的弥散速度略快于二氧化认
（二）与气体的溶解系数的关系 在相同条件下与气体的溶解系数成正比。溶解系数愈大，该气体的弥散速度愈快。比如常压、37℃条件下氧在水中的溶解系数0.024，而二氧化碳为0.560，二者相差二十几倍。因此，在体液内二氧化碳弥散要比氧快23倍。
（三）与气体分压差的关系 分压差愈大，弥散愈快。
  
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